Из предложенных уравнений выберите о-в, укажите тип окислительно-восстановительных реакций...
найдите окислитель и восстановитель, распишите электронный баланс и расставьте коэффициенты.
AsH3+HNO3->H3AsO4+NO2+H2O
P+HNO3+H2O->H3PO4+NO
MgOHNO3+KOH->Mg(OH)2+KNO3

  • AsH3+8HNO3->H3AsO4+8NO2+4H2O
    Н3^(-1) -6e= H3^(+1) это две реакции окисления (восстановители Н3^(-1) и As^(+3))
    As^(+3) -2e= As(+5)
    _________________________________
    Н3^(-1) + As^(+3)-8e= H3^(+1)+ As(+5) |1
    N^(+5) +1e= N^(+4) |5 реакция восстановления, окислитель N^(+5)
    __________________________________________
    Н3^(-1)+ As^(+3) + 8N^(+5) = H3^(+1)+ As(+5)+8N^(+4)

    3P+5HNO3+2H2O->3H3PO4+5NO
    P^(0) -5e= P^(+5) |3 реакция окисления, восстановитель P^(0)
    N^(+5) +3e= N^(+2) |5 реакция восстановления, окислитель N^(+5)
    _____________________________________________
    3P^(0) + 5N^(+5)=3P^(+5)+5N^(+2)

    MgOHNO3+KOH->Mg(OH)2+KNO3 эта реакция не является ОВР, т. к. в ней не происходит изменения степеней окисления